溶液的酸堿性

在我們日常生活中飲用的水當中都是存在一定的酸堿性的， 只是通過我們的味覺和我們的眼睛并不能夠清楚看出來， 我們可以通過專業的方法很好的檢測水質溶液當中究竟有哪些物質。 溶液的酸堿性影響了我們日常的身體， 所以選擇適當的酸堿性溶液是非常重要的一個要點。

最簡單的溶液酸堿性辨別就是通過PH試紙， 但是這些試紙的準確性并不是很精確， 所以在日常可以大概的酸堿性選擇適合自己的溶液。 溶液酸堿性的檢測還有很多其他的方法， 需要我們多加了解。

酸堿性在歷史上的不同階段， 有著不同的定義， 其中一些早已被淘汰， 另一些則一直沿用下來。 一般的來說， 酸堿性指的是使酸堿指示劑變色的性質， 但并不是所有的酸堿都能使酸堿指示劑變色， 這就需要對其進行準確的定義。

阿倫尼烏斯酸堿

阿倫尼烏斯認為，

酸是在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物， 堿是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 酸性 / 堿性分別與酸 / 堿對應， 酸性是能使紫色石蕊變紅， 并能與堿中和生成水與鹽的性質， 堿性是能使紫色石蕊變藍， 并能和酸中和生成水與鹽的性質。 由于水中的氫離子和氫氧根離子濃度是可測的， 所以酸堿的強弱可以定量地被描述， 這就有了強酸與弱酸的概念。 需要注意的是， 雖然根據此定義， 一些物質不是酸 / 堿， 但它們仍可以擁有酸性 / 堿性， 例如， 碳酸氫鈉不是堿， 但是它的水溶液是堿性的。

布朗斯特酸堿

布朗斯特與勞倫認為， 酸是質子的給予體， 堿是質子的接受體， 并且酸堿存在共軛關系。

因此， 酸性是物質能提供質子給堿的性質， 堿性是物質能接受酸提供的質子的性質。 同樣地， 在此理論中我們可以定量地描述酸堿的強弱。 另外， 雖然一些物質仍不符合該理論的酸堿定義， 但仍可擁有酸性 / 堿性， 例如純凈的三氧化硫并不能給出質子， 但卻具有較強的酸性。

路易斯酸堿

路易斯認為， 酸是電子的接受體， 堿是電子的給予體。 該理論可以詮釋絕大部分物質的酸堿性的來源， 實用性極其廣泛， 但是并不能給出酸堿性強弱的定量關系， 甚至有時酸堿性會無法比較。 例如三氟化硼與三氯化硼均是較強的路易斯酸， 但在一些酸堿反應中， 三氟化硼體現出的酸性比三氯化硼強， 而在另一些情況中， 三氯化硼的酸性卻比三氟化硼強。

具體的比較酸堿性強弱， 是路易斯酸堿理論的一大難點， 后來提出的HSAB一定程度上彌補了這個缺陷。

我們閱讀本文可以很好的了解溶液的酸堿性， 這些酸堿性可以細到我們日常飲用的水， 這些溶液的搭配關系到我們的日常生活中， 對身體的保健也是起到至關重要的一環， 所以在日常一定要對溶液多加了解。